【題目】下列關于 H2O 和 H2S 的說法正確的是
A.H2O 比 H2S 穩(wěn)定,是因為 H2O 分子間有氫鍵,而 H2S 分子間只有范德華力
B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化
C.H2S 的水溶液呈酸性,而 H2O 成中性,說明 O 元素的非金屬性強于 S 元素
D.鍵角 H2O 大于 H2S,是因為氧的電負性大于硫,兩個 O-H 鍵之間的排斥力大于兩個 S-H 鍵的排斥力
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,其原子半徑的大小順序為X>Y>Z,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的反應,其中A為X、Y組成的雙原子分子,B和C均為10電子分子。下列判斷錯誤的是( )
A.X的最外層電子數(shù)為6
B.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應
C.B的沸點高于C的沸點
D.A不能溶于B中
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是
A.NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應
B.該電池放電時N03-向石墨I電極遷移
C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應:O2+4e-+2N205=4N03-
D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l:4
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種,且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進行如下實驗:
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾
②向①中的濾液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微熱,有氣體產(chǎn)生
下列說法正確的是( )
A.無法確定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在需要通過焰色反應來確定
C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一種
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
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【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應,反應方程式為:
_____Cu +____H2SO4(濃) _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O
(1)配平上述方程式,并用雙線橋法分析電子轉移的方向和數(shù)目___________(在答題卷上的方程式中表示);
(2)該反應中還原劑為___________,氧化產(chǎn)物為__________;
(3)該反應中濃H2SO4體現(xiàn)____________性;
(4)還原劑與氧化劑的物質的量之比為______,標況下若生成SO2的體積為11.2 L,則反應時轉移的電子為_______ mol。
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