Question

10．下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：

	NaCl	KCl	MgO	AlCl3	SiC	晶體B	CCl4	CBr
熔點(diǎn)/℃	801	772	2800	190	2600	2300	-22.9	90

回答下列問題：
（1）推測以下幾種物質(zhì)的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl₃分子晶體，晶體B原子晶體，CCl₄分子晶體．
（2）推測晶格能大�。篘aCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經(jīng)測定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數(shù)多，晶格能大．
（3）CBr₄分子的空間構(gòu)型是正四面體，導(dǎo)致CBr₄的熔點(diǎn)大于CCl₄熔點(diǎn)的主要原因是CBr₄的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl₄的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr₄的熔點(diǎn)大于CCl₄熔點(diǎn)．

Answer 1

分析 （1）氧化鎂是離子晶體；氯化鋁的熔點(diǎn)低是分子晶體；晶體B的熔點(diǎn)高是原子晶體；四氯化碳的熔點(diǎn)低是分子晶體；
（2）NaCl的熔點(diǎn)高于KCl，所以NaCl的晶格能大于KCl的晶格能；離子化合物中晶格能越大，離子所帶電荷越多，熔沸點(diǎn)越高；
（3）CBr₄分子中的碳是sp3雜化，所以分子的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)；CBr₄和CCl₄都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，熔點(diǎn)越高．

解答 解：（1）氧化鎂是離子晶體；氯化鋁的熔點(diǎn)低是分子晶體；晶體B的熔點(diǎn)高是原子晶體；四氯化碳的熔點(diǎn)低是分子晶體，故答案為：離子晶體；分子晶體；原子晶體；分子晶體；
（2）NaCl的熔點(diǎn)高于KCl，所以NaCl的晶格能大于KCl的晶格能；MgO中離子都帶2個(gè)單位電荷，NaCl中離子都帶1個(gè)單位電荷，離子半徑Cl^-＜O^2-，Mg²⁺＜Na⁺，高價(jià)化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價(jià)離子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔點(diǎn)MgO＞NaCl，故答案為：大于；電荷數(shù)多，晶格能大；
（3）CBr₄分子中的碳是sp3雜化，所以分子的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)；CBr₄和CCl₄都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，熔點(diǎn)越高，CBr₄的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl₄的相對(duì)分子質(zhì)量，故答案為：正四面體；CBr₄的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl₄的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr₄的熔點(diǎn)大于CCl₄熔點(diǎn)．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有：根據(jù)晶體的物理性質(zhì)確定晶體的類型、晶格能、分子的空間構(gòu)型和分子間作用力，綜合性強(qiáng)，但難度不大．