【題目】相同質(zhì)量的下列氣體,同溫同壓下體積最大的是
A.N2B.H2C.SO2D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是( )
A.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B.CO2是造成酸雨發(fā)生的罪魁禍?zhǔn)?/span>
C.NO2是造成光化學(xué)煙霧的氣體
D.合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊張
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素 ( )
A.一定被氧化了B.一定被還原了
C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化,也不可能被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同溫度下,下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q1和Q2表示
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2
則Q1和Q2的關(guān)系為
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲分離某CCl4和H2O的混合液,除鐵架臺(tái)、鐵圈外,還需要用到的儀器是( )
A.漏斗
B.長(zhǎng)頸漏斗
C.分液漏斗
D.直形冷凝管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象.可選試劑:①0.1molL﹣1KI溶液;②0.1molL﹣1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4 .
實(shí)驗(yàn)步驟:①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4 , 用力振蕩一段時(shí)間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑(填試劑序號(hào)),若現(xiàn)象為 , 該反應(yīng)有一定的限度.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察(填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是 . 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是(填序號(hào)).
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是
A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)時(shí)吸熱26kJ
B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2mol碘化氫氣體時(shí)吸熱52kJ
C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應(yīng)時(shí)放熱26kJ
D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應(yīng)時(shí)吸熱26kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū),其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因,汽車尾氣凈化的主要原理為:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示.
(1)該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= .
(3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率,若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖1中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線.
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,圖2的示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號(hào)).
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