【題目】Ⅰ.下列物質中:
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填編號)
(1)屬于非電解質的是______;屬于弱電解質的是_______。
(2)屬于共價化合物的是_____;不含有共價鍵的離子化合物是______。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的是________。
Ⅱ.寫出化學方程式或離子方程式:
(1)碳和濃硫酸反應的化學方程式_______。
(2)Na2O2和水反應的離子方程式________。
(3)NH3的催化氧化反應化學方程式_______。
【答案】 ⑤ ⑧ ⑤⑥⑧ ② ③④⑦ C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】本題考查物質的分類,以及反應方程式的書寫等知識,I.(1)非電解質是熔融狀態(tài)或水溶液中都不能夠導電的化合物,屬于非電解質的是⑤;弱電解質指弱酸、弱堿、水等,因此屬于弱電解質的是⑧;(2)屬于共價化合物一般是非金屬化合物(除銨鹽外)和少量的金屬化合物(如AlCl3),屬于共價化合物的是⑤⑥⑧;不含共價鍵的離子化合物是②;(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的是③④⑦;II.(1)利用濃硫酸的氧化性把碳氧化成二氧化碳,其反應方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;(2)Na2O2是氧化物,不能拆寫,H2O是弱電解質,不能拆寫,因此離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;(3)氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成NO和水,因此反應方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO) B.反應①的焓變ΔH保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)燃燒法是測定有機物組成的傳統(tǒng)方法。有機物X由C、H、O三種元素組成,經(jīng)測定其相對分子質量為90。取1.8 g X在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g和2.64 g。則有機物X的分子式為 。
(2)核磁共振譜(NMR)是現(xiàn)代化學測定有機物結構最常用的方法之一。已知(1)中有機物X含有一個—COOH,在1HNMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰,強度為3∶1∶1∶1。則X的結構簡式為 。
(3)化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2,A的PMR譜上只有1個峰,則A的結構簡式為 。B的PMR譜上有2個峰,B的結構簡式為 ,寫出物質B在NaOH水溶液中加熱條件下反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在已達到電離平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中,欲使平衡向電離的方向移動,同時使溶液的pH降低,應采取的措施是( )
A.加少量鹽酸 B.加熱 C.加少量醋酸鈉晶體 D.加少量水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色走變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NaHS水解反應:HS-+H2OH3O++S2-
B.明礬加入在水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A.4℃時,純水的pH=7
B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,c(OH-)減小
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.在純水中加入少量硫酸銨,可促進水的電離,使水的離子積增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的名稱是______,堿性最強的化合物的化學式是_______。
(2)⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價氧化物的結構式____。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____;寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。
(4)⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。
(5)②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲,并能溶解⑦的單質,用電子式表示甲的形成過程:____________。
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