【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為:OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。
(1)如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖。
淡化膜可以讓水分子通過,而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后,左側(cè)淡水中增加的是__________(填字母)。
a.溶質(zhì)質(zhì)量 b.溶劑質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)從海水中提取鎂的主要步驟如下:
①操作a的名稱是_______________。
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴:
步驟一:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;
步驟二:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸;
步驟三:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。
①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是 。
a.圓底燒瓶b.容量瓶c.錐形瓶d.量筒
(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇;其原因是。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的不正確的是。
a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
(5)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其原因是 ;但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素,且氟原子的半徑小,因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài),如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物,如OF2 等。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞,則圖中實(shí)心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。
(2)OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ,OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題:
(3)寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(4)如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為 。
(5)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
試驗(yàn)編號(hào) | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度mol/L | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | 實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (II)實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (III)實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖:
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。(忽略溶液體積變化)
(3)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中,畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖,并標(biāo)出線的序號(hào)_______。
(4)工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答:
①達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率:V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.容器壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO2)不變
c. v(CH3OH)=v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A. 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH、Fe2+、NO
D. 在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-==Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm,下面是幾種短周期元素的相關(guān)信息(該題中大寫字母均為元素代號(hào),不是元素符號(hào))
(1)C元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________,F(xiàn)元素在周期表中的位置____________。
(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________,該反應(yīng)生成的含氧酸的電子式________。
(3)F元素與半徑最小的元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式___________。
(4)鈉元素與E元素形成的所有化合物中,可能含有的化學(xué)鍵類型_______(填字母代號(hào))。
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵 d.金屬鍵
(5)B、C、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序________________(填離子符號(hào))。
(6)某同學(xué)選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液,并設(shè)計(jì)了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______,裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式_________________。
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