Question

以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O

Answer 1

D

試題分析：A、讀圖可知，氧元素由—1價降為—2價，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，氫由—1價升為+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池負(fù)極，陽離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，錯誤；B、根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知，正極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^—=2OH^—，故每消耗1.5molH₂O₂，轉(zhuǎn)移3mol電子，錯誤；C、若MnO₂作催化劑，雙氧水應(yīng)該分解為氧氣和水，故MnO₂無催化作用，錯誤；D、根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知，負(fù)極反應(yīng)式為BH₄^－＋8OH^－－8e^－=BO₂^－＋6H₂O，正確。