【題目】實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣,最好的方法是( 。
A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)
B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)
D.粗鋅(含鉛銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)
【答案】D
【解析】解:純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率較粗鋅慢,故A錯(cuò)誤、D正確,因粗鋅可與稀硫酸形成原電池反應(yīng);無(wú)論是粗鋅還是純鋅,與濃硫酸反應(yīng)都不能生成氫氣,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可生成二氧化硫氣體,故B、C錯(cuò)誤.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的變化與右圖相符合的是
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | X | Y | ||
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導(dǎo)電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導(dǎo)電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是
A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是
A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3
C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從冬青中提取出的有機(jī)物A可用合合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品,合成路線(xiàn)如圖:
根據(jù)上述信息回答:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_________________________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型:________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成和,鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,滿(mǎn)足下列條件的有_____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類(lèi)型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為____(寫(xiě)一種)。
(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。請(qǐng)寫(xiě)出以L(fǎng)為原料制得M 的合成路線(xiàn)流程圖( 無(wú)機(jī)試劑任用)。流程圖示例如下:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。
已知:(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應(yīng),分別生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4還原氧化銅:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
(1)裝置連接順序?yàn)?/span> ________________________(按氣流從左至右)。
(2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:AlN和稀硫酸反應(yīng):__________________________;Al4C3與
稀硫酸反應(yīng):_______________________________________________________________________。
(3)有下列操作步驟:
①緩緩向A中通入一定量的N2。
②稱(chēng)量B(酒精燈、木塊和鐵架臺(tái)除外),按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中;
③點(diǎn)燃B處酒精燈;
④再次稱(chēng)量B;
⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;
⑥再次緩慢通入一定量的N2。
正確的操作順序是_________________________;操作①的目的是_______________;若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導(dǎo)致測(cè)得的Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中有NH4+生成:__________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________×100%。
(6)通過(guò)測(cè)定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí)驗(yàn)完畢后,測(cè)得B
中固體質(zhì)量減少bg;對(duì)C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,當(dāng)m(BaCO3)=________g時(shí)(用含b表達(dá)式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+,又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是
A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmLpH=8的氨水,假設(shè)該氨水密度為ρg·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol,下列敘述中一定正確的是
A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%
C. c(OH-)=(+10-8)mol·L-1
D. 為使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω,應(yīng)加入VmL水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
(3)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑,硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等,硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中,空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O) 3∶1
【解析】試題分析:(1)氧原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng);(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,錳元素化合價(jià)由+4降低為+2;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4;二氧化硫污染空氣,用氫氧化鈣能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。
解析:(1)氧原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4,有5個(gè)能級(jí),所以有5種能量不同的電子;(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),所以S非金屬性比O弱;(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,硫失去2個(gè)電子,錳元素化合價(jià)由+4降低為+2,錳元素得到2個(gè)電子,所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4,所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+);二氧化硫污染空氣,氫氧化鈣能吸收二氧化硫,反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,設(shè)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y,根據(jù)化合價(jià)升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。
點(diǎn)睛:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子化合價(jià)降低,還原劑失電子化合價(jià)升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律,氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔猓苡谒纬砂彼。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時(shí),測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
(5)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
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