Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• B．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O?Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃?2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析：A、濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式中電荷不守恒：
B、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的沉淀為氫氧化鎂；
C、過量二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D、反應(yīng)是強堿鋅溶液，不能生成氫離子；

解答：解：A、濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B錯誤；
C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃，過量二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，追氫氧化鎂的難溶性，題目難度中等．