【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH>0

B.m＋n<c

C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質的量分數(shù)增大

【答案】C

【解析】

A. 由圖像可知，溫度升高，Z的物質的量分數(shù)反而降低，說明正反應是放熱的，則△H＜0，故A錯誤；

B. 正反應是放熱的，則△H＜0，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，故B錯誤；

C. 升高溫度正逆反應速率都加快，但因正反應是放熱反應，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；

D. 在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，但Z的含量增大，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：

① M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗

②P、Q用導線相連后，同時浸入稀中，Q是電子流入的一極

③M、P相連后，同時浸入稀，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時浸入稀中，Q極發(fā)生氧化反應

則四種金屬的活動性順序為

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________________________________。（請用離子方程式加文字進行描述）

（2）相同條件下，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象

①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________（填寫序號）。

②25℃時，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1（寫出精確結果）。

（4）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是__________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，下列敘述錯誤的是

A.生成的M和E的分子個數(shù)比為l：1

B.反應中，氮元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)發(fā)生了改變

D.R和M的化學性質不同，其根本原因是分子不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）

大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應，剛開始時醋酸和鹽酸產(chǎn)生H2速率相同；②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3；③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7；醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱；⑥常溫下，將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍，測得醋酸的pH變化較小。

A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是___(填寫序號)。

a.使用催化劑 b.降低反應溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醛，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。

①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=______；

③100℃，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動。

(4)利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，請寫出該電池的負極的電極反應式___；

(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示。請寫出該電解池發(fā)生反應的化學方程式___。

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