Question

下列情況下，能使反應Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn發(fā)生的是（　�。�

A、銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質溶液

B、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

C、用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

D、用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液

Answer 1

分析：鋅的活潑性大于銅，所以銅和鋅離子不能自發(fā)的發(fā)生反應，要使該反應發(fā)生，則需要設計成電解池，且銅作陽極，據(jù)此分析解答．

解答：解：鋅的活潑性大于銅，所以銅和鋅離子不能自發(fā)的發(fā)生反應，要使該反應發(fā)生，則需要設計成電解池，且銅作陽極，
A．銅、碳和氯化鋅溶液不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以不能構成原電池，則無法實現(xiàn)反應Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故A錯誤；
B．銅、鋅和潮濕的空氣能構成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，所以不能實現(xiàn)反應Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故B錯誤；
C．用鋅片作電解池陰陽極電解硫酸銅溶液，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以不能實現(xiàn)反應Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故C錯誤；
D．用銅片作電解池陰陽極電解硫酸鋅溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，溶液中鋅離子濃度遠遠大于氫離子濃度，所以鋅離子優(yōu)先放電生成鋅，所以能實現(xiàn)該反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可以將其設計成電解池，易錯選項是D，注意離子放電順序還與離子濃度有關，難度中等．