化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是____________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4______g。
(1)容量瓶
(2)使Fe2+完全氧化成Fe3+；無污染
(3)0.2mol/L；0.95a
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．
請回答下列問題：
（1）方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
容量瓶
容量瓶
．
（2）方法二中，加過量H2O2溶液的目的是
使Fe2+完全氧化成Fe3+
使Fe2+完全氧化成Fe3+
．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是
無污染
無污染
．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4
0.95a
0.95a
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省江都市育才中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(必修) 題型：058

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

查閱資料：本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)．

5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．

方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．

請回答下列問題：

(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________．

(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是________．

(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g　FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是________．

在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4________g．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量，進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方 法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱量該固體的質(zhì)量。 請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有___________________。
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是_______________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是___________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4 _______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵( FeSO4·7H2O)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒，玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________________。
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是___________________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是____________________。
(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是_______________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4______g。

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