【題目】下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 ( )

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 向 AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A.二氧化硫被次氯酸氧化；
B.氯氣少量，亞鐵離子被氯氣氧化；

C.鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子；
D.根據(jù)硫酸根離子與鋇離子滿足物質(zhì)的量1：1分析．

A.次氯酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A錯誤；
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯誤；

C.向AlCl3溶液中投入過量Na，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正確；
D.溶液中鋇離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；
答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用來鑒別氯化鐵和硫酸亞鐵溶液的試劑是(　　)

A.氫氧化鈉溶液B.硫氰化鉀溶液

C.氯化鋇溶液D.稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ= B. ω= C. ω= D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

I．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．溶液、水、懸濁液、膠體

C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

請你幫他們完善下列空白：

A

B

C

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

分散系

（3）

不屬于該類別的物質(zhì)

（1）

（2）

Na2CO3

II．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：________________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體行________________，裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A. 用稀鹽酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓

D. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題:

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①AB段為_______________________________________________________________;

②BC段為_______________________________________________________________。

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