(14分)(1)在反應2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是      。

(2)已知BrFx與H2O按物質的量之比3∶5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是           ，還原劑是          _，BrFx中的x＝____________。

(3)濃鹽酸在反應KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋      (補充完整)中顯示出來的性質是

                    _。

(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為                              。

 

【答案】

(1)HBr　(2)BrF3　BrF3、H2O　3　(3)H2O　酸性和還原性　(4)1.5 mol

【解析】根據(jù)“升失氧、降得還”即可得知氧化劑和還原劑。

（2）由原子守恒或電子得失守恒可知x=3

（3）產(chǎn)物中有氯化物及氯氣，可知鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性。

（4）由得失電子守恒可知1 mol Cr3＋可失去3e+，而1 mol PbO2得到2e+

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

反應①：Si（粗）+3HCl（g） 
 553----573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）
反應②：SiHCl3+H2 
 1373K 
.
 
 Si（純）+3HCl
（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=
+31kJ?mol-1
+31kJ?mol-1
．
（2）假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①HCl中的利用率為75%，反應②中和H2的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是
4：1
4：1
．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
；
整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
；
整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸
．
（4）若將硅棒與鐵棒用導線相連浸在氫氧化鈉溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為：
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O

（5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學式為
（C24H18SiO2）n
（C24H18SiO2）n
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共14分）若A~E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉化關系：
 
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結構分析表明A沒有順反異構體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。
（1）D的結構簡式為____________________
（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學方程式為____________________
（3）A→C的反應類型____________________
（4） A與X互為同分異構體，它們具有相同官能團。X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。

①化合物J中官能團的名稱是____________
②寫出結構簡式：I________________；
③由J生成K的化學方程式為____________________
④F有多種同分異構體，其中僅含有一個手性碳的結構是            。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是        L。

(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。

②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）若A~E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉化關系：

 

烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結構分析表明A沒有順反異構體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。

（1）D的結構簡式為____________________

（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學方程式為____________________

（3）A→C的反應類型____________________

（4） A與X互為同分異構體，它們具有相同官能團。X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。

①化合物J中官能團的名稱是____________

②寫出結構簡式：I________________；

③由J生成K的化學方程式為____________________

④F有多種同分異構體，其中僅含有一個手性碳的結構是             。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年哈三中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為           。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為                   ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                 。

 

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