下面列舉的能源中屬于二次能源的是

A．電能、蒸汽 B．電能、水能
C．蒸汽、風能 D．煤、石油

A

解析試題分析：一次能源：從自然界取得的未經(jīng)任何改變或轉換的能源，如原油、原煤、天然氣、生物質能、水能、核燃料，以及太陽能、地熱能、潮汐能等；二次能源：一次能源經(jīng)過加工或轉換得到的能源，如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力等。根據(jù)上述分析，題目選項中屬于二次能源的是電能、蒸汽；屬于一次能源的是水能、風能、煤、石油等，答案選A。
考點：考查能源分類的有關判斷
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查對能源的分類原則，理解一次能源和二次能源的含義是答題的關鍵。有利于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識和能源節(jié)約意識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO2Hg＋O2↑
B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
C．2AlCl32Al＋3Cl2 ↑
D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（  ）

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素的單質在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是

A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．用蒸餾法能從海水中提取淡水
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2
D．煤的氣化主要反應是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[化學選修——2：化學與技術]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質量 
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是___________。
(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體
(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行________，目的是________________；
在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：________________。
(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是(　　)。
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉�、诳梢詫⑩c加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂　③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁　④煉鐵時高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D．氮化鋁屬于復合材料

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