【題目】按要求完成下列各題。

1向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2(寫出離子方程式)___________________________________

2用稀硫酸洗鐵銹(Fe2O3)(寫出離子方程式)____________________________________

32Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況__________________

4在一定條件下,某化合物W受熱分解:2W A↑+2B↑+4C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍,則W的摩爾質(zhì)量是 _______

【答案】 CO2+OH-=HCO3- Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O 84g/mol

【解析】(1)向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣和水,該離子反應(yīng)為: CO2+OH-=HCO3-因此,本題正確答案為: CO2+OH-=HCO3-
(2)用稀硫酸洗鐵銹( Fe2O3 )反應(yīng)生成硫酸鐵和水,該離子反應(yīng)為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
因此,本題正確答案為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
(3)Al與鹽酸的離子反應(yīng)為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,該反應(yīng)為,該反應(yīng)中Al元素由0價(jià)升高為+3價(jià),H元素由+1價(jià)降低為0價(jià),雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為,因此,本題正確答案為:

(3)W的物質(zhì)的量為,由方程式2W A↑+2B↑+4C,可以知道混合氣體總物質(zhì)的量為,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=122g/mol=24g/mol,混合氣體總質(zhì)量=7mol24g/mol=168g,由質(zhì)量守恒定律可以知道W的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量W的摩爾質(zhì)量==84g/mol。因此,本題正確答案為:84g/mol

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A.開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí),同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反

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(1)Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是(填“吸熱”,“放熱”)反應(yīng).
(2)c為KJ.
(3)圖示中b的大小對(duì)Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
(4)圖中的d+e﹣b=KJ.

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