【題目】如圖所示,在實驗室里,通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯,加熱一段時間后溶液中有棕色、黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過一段時間后,發(fā)現(xiàn)經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了;乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

(1)你認(rèn)為哪個同學(xué)的觀點(diǎn)正確? _____(填“甲”或“乙”),理由是_____ (填代號)。

A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明通入的氣體是純凈物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,只能證明通入的氣體一定具有還原性

(2)丙同學(xué)取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里,加入鹽酸和氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫,你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠? _____(填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________。若你認(rèn)為不可靠,改進(jìn)上述實驗方案,證明乙烯中是否含有SO2__________________ 。

(3)丁同學(xué)對上述實驗方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn),用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng),他的改進(jìn)方法可能是在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將(Ⅱ)瓶中溶液換成_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

【答案】 C、D 不可靠 酸性高錳酸鉀溶液中可能含有SO42 瓶中溶液換成品紅溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液

【解析】

(1)濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯,加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑,說明濃硫酸氧化乙醇生成碳,同時自身被還原,制得的乙烯氣體中通常會含有CO2SO2等氣體,二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色;

(2)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-

(3)氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫,溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)。

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙醇,把乙醇氧化成碳,同時自身被還原成二氧化硫,二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色,乙烯被高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12 KMnO4+18 H2SO4 →10CO2+12 MnSO4+28 H2O +6 K2SO4,導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色;

A.()瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,可能是二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng),故A錯誤;

B.()瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,可能是乙烯被高錳酸鉀氧化,故B錯誤;

C. 能使高錳酸鉀褪色的有二氧化硫和乙烯,所以不能證明通入的氣體是純凈物,所以C選項是正確的;

D. 無論是二氧化硫,還是乙烯,使高錳酸鉀褪色,都是與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),且高錳酸鉀是氧化劑,氣體是還原劑具有還原性,所以D選項是正確的;選CD

因此,本題正確答案是:乙;CD

(2)裝置()中裝有經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,酸化引入硫酸根離子,加入鹽酸和氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,不能說明是二氧化硫被高錳酸鉀氧化所得,證明乙烯中是否含有SO2所用試劑是品紅溶液,

因此,本題正確答案是:不可靠;硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-;瓶中溶液換成品紅溶液;

(3)氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫,溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng);因此,為除去二氧化硫氣體,在裝置()()之間增加一個裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶,將裝置()換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶,溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,

因此,本題正確答案是:NaOH溶液;溴的四氯化碳溶液;CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

練習(xí)冊系列答案
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A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變

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【題目】1)在下列各組物質(zhì)中:

A O2O3 B 氘和氚 C CH4CH3CH22CH3

D E CH3CH22 CH3

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構(gòu)的是_____.(均填選項號)

2)下列各種物質(zhì):①H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ,不存在化學(xué)鍵的是_____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價化合物的是_______;含非極性鍵的離子化合物是__________________。

3CO2的電子式為 ________________NH3的結(jié)構(gòu)式為 _______________;

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(1)320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時,可放出1 780.6 kJ的能量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________。

(2)CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,還能利用它和CO2重整,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),獲得合成氣(主要成分為CO、H2),從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位:Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點(diǎn):v()____(“>”、“=”“<”,下同)v();壓強(qiáng):p1____p2;該反應(yīng)的ΔH____0。

(3)在恒溫、p2下,在一容積可變的容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,若此時再充入四種氣體各1 mol,則平衡____(向左”、“向右”)移動。

(4)一定條件下,CH4還可與NO2反應(yīng),改善霧霾天氣,其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),在恒溫恒容下,下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

a.v(N2)=2v(H2O)

b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

d.單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

f.CH4CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化

(5)在恒溫恒容下,使1 mol CH4(g)2 mol NO2反應(yīng),達(dá)平衡后,再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體,可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。

A.CH4               B.CO2

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(6)CH4還可以運(yùn)用到電化學(xué)中,某課外小組用CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應(yīng)式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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