【題目】室溫下,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ , 陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32 , 現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液,進行如下實驗:(已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL)
①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1:2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,無明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)寫出下列化合物的化學(xué)式:A、B、C
(2)實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是:

【答案】
(1)Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
【解析】解:已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL,則1L溶液中最多含有1.65g鈣離子,最大物質(zhì)的量為: =0.04125mol,即:氫氧化鈣的最大濃度小于0.04125mol/L,則六種化合物中不可能含有氫氧化鈣,①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,且堿性為A>E>C,則A為堿,溶液中含有大量的OH離子,OH離子與Ag+ , Ca2+ , Fe2+ , Al3+等離子不能大量共存,故A只能為Ba(OH)2 , 根據(jù)越弱越水解,E應(yīng)為碳酸鹽,根據(jù)離子共存,只能為K2CO3 , C為醋酸鹽;②向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1:2的黑色沉淀,該黑色沉淀為硫化銀,則B為硝酸銀溶液;③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,無明顯現(xiàn)象,說明B中不含SO42離子;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子,綜上分析可知,A為Ba(OH)2 , B為AgNO3 , C為Ca(CH3COO)2 , D為AlCl3 , E為K2CO3 , F為FeSO4 , (1)根據(jù)分析可知,A為Ba(OH)2 , B為AgNO3 , C為Ca(CH3COO)2 , 所以答案是:Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2;(2)氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 所以答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)D為AlCl3 , E為K2CO3 , 二者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑, 所以答案是:2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先;再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1 , 通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見。
(4)【方案2】用如下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

導(dǎo)管a的主要作用是。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項序號)
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl溶液
D.
(6)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL,(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AlN的質(zhì)量分數(shù)為(用含V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液中離子的說法不正確的是(
A.0.1mol?L1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系:c(Na+)═2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3
B.常溫下,氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中醋酸已過量
C.0.2mol?L1的HCl和0.1 mol?L1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c(Cl)>c (NH )>c(H+)>c (OH
D.0.1mol?L1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c(S2)+c(OH)═c(H+)+c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.100mL量筒量取1.3mL鹽酸

B.配制氯化鈉溶液時,用托盤天平稱取8.55g氯化鈉固體

C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D.粗鹽的提純試驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中,向反應(yīng)后溶液中滴加相關(guān)試劑,下列結(jié)論正確的是:(

A. 逐滴滴加鹽酸溶液,立即產(chǎn)生氣泡,則生成物只含有NaHCO3

B. 逐滴滴加鹽酸溶液,開始無氣泡產(chǎn)生,則生成物一定含有Na2CO3

C. 加入BaCl2溶液,有白色沉淀,則可確定CO2NaOH反應(yīng)的離子方程式:CO2+2OH-==CO+H2O

D. 加入MgCl2溶液,有白色沉淀,則反應(yīng)中NaOH溶液過量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B. 強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C. 水難電離,純水是弱電解質(zhì)

D. 溶于水能導(dǎo)電的化合物中一定含有陰陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去反應(yīng)可以在水溶液中進行)。

1A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為46g/mol,:

①B的化學(xué)式為_____________。

實驗室制取B時,______(不能”)用向上排空氣法收集B。

③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

2A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物:

B生成C,每生成1molC,消耗W的物質(zhì)的量為_________。

②C溶于水形成化合物D,在加熱的條件下D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TNT是一種烈性炸藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的.下列有關(guān)TNT的說法正確的是(
A.TNT分子式為C7H3O6N3
B.TNT的名稱叫2,4,6﹣三硝基甲苯
C.每個TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個
D.若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO﹣NO2 , 每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.縮小體積使壓強增大
B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He
D.恒壓,充入He

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