Question

【題目】某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)了制取KClO3和氯水的實(shí)驗(yàn)（裝置如下圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)請(qǐng)?jiān)贒處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱__________________。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。

(2) B中反應(yīng)的離子方程式：_________________。該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對(duì)調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

(3)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。

另取上圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析：

①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。

②測(cè)定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實(shí)驗(yàn)方案是____________。

(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，其中某系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（均室溫下進(jìn)行）；

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	試劑及其用量
	0.2mol·L-1kJ/mL	KClO3(s)/g	6.0mol·L-1H2SO4/mL	H2O/mL
1	1.0	0.1	0	a
2	1.0	0.1	3.0	b
3	1.0	0.1	6.0	c
4	1.0	0.1	9.0	0

①此系列實(shí)驗(yàn)中a=____________。此系列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________。

②為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加的一種試劑是__________。

Answer 1

【答案】 4H++MnO2+2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 1.204×1020 6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O 提高氯酸鉀的純度 冷卻結(jié)晶 溶液先變紅后褪色 將Cl2、HClO、ClO-還原為Cl- 分別測(cè)同溫同濃度的NaClO溶液、NaCO3溶液的pH 9.0 探究其他條件不變時(shí)，硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響 淀粉溶液

【解析】(1)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為4H++MnO2+2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，氯氣會(huì)污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，D處方框內(nèi)所需裝置為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24mLCl2的物質(zhì)的量為=0.0001mol，轉(zhuǎn)移電子0.0002mol，數(shù)目為1.204×1020，故答案為：；4H++MnO2+2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；1.204×1020；

(2) B中氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，氯化氫與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀，將B和C裝置對(duì)調(diào)，可以除去氯化氫，可以提高氯酸鉀的純度，故答案為：6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O；提高氯酸鉀的純度；

(3)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品，故答案為：冷卻結(jié)晶；

①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，樣品具有酸性和氧化性，滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，故答案為：冷卻結(jié)晶；溶液先變紅后褪色；

②樣品中含有少量的氯氣和次氯酸，在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，可以將籃球和次氯酸還原，故答案為：將Cl2、HClO、ClO-還原為Cl-；

(4)證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，可以分別測(cè)同溫同濃度的NaClO溶液、NaCO3溶液的pH，若碳酸鈉溶液的pH大于次氯酸鈉，則說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，故答案為：分別測(cè)同溫同濃度的NaClO溶液、NaCO3溶液的pH；

(5)①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積需要相同，故a=9.0，b=0.6，c=0.3，只,控制硫酸的濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：9.0；探究其他條件不變時(shí)，硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②根據(jù)題意“在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3”，碘遇到淀粉能夠變成藍(lán)色，為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液。