（2009?上海）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1   H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
分析：根據(jù)題中所給信息，可以通過化學鍵的鍵能來計算反應(yīng)的焓變，判斷兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱的大��；反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；吸熱反應(yīng)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；生成2molHCI放熱為Q1，因此生成1molHCI放熱為Q1/2；等物質(zhì)的量的一種物質(zhì)液態(tài)能量低于氣態(tài)．
解答：A、根據(jù)計算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ?mol-1+242.7KJ?mol-1-2×431.8KJ?mol-1=-184.5KJ?mol-1；
H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ?mol-1+193.7KJ?mol-1-2×366.2KJ?mol-1=-102.3KJ?mol-1 所以 Q1＞Q2
故A正確；
B、反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系，每生成2molHCl放熱Q1，所以生成1molHCl放熱為
Q1
2
，故C錯誤；
D、相同條件下，同物質(zhì)的量的同物質(zhì)液態(tài)的能量小于氣態(tài)的能量，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了化學反應(yīng)中能量的變化，主要考查用鍵能來判斷反應(yīng)能量變化的特征．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
AsH3
AsH3
．
（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：
Br2
Br2
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
ac
ac
．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：ASH3＞X        d．還原性：X＞ASH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減小．
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）2005年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績．已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機理為雙鍵斷裂，換位連接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
 催化劑 
.
 
CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2 
500℃
 R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O6

請回答下列問題：
（1）C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有
3
3
種；
（2）分子式為C4H8的所有烯烴通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10有
2
2
種結(jié)構(gòu)；
（3）請寫出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式：
；
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：C→D：
CH3CH=CH2+Cl2
500℃
Cl-CH2CH=CH2+HCl
CH3CH=CH2+Cl2
500℃
Cl-CH2CH=CH2+HCl
；
（5）K中的鏈節(jié)是
；K屬于
線型
線型
（線型、體型）結(jié)構(gòu)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空．
（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用
ad
ad
．
a．稀硫酸與硫化亞鐵         b．稀硝酸與硫化亞鐵
c．稀硫酸與硫化鈉           d．稀鹽酸與硫化亞鐵
（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在圖1中選擇合適的儀器：
②③④
②③④
（填編號）．

（3）如圖2，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體．在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
．
（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
SO2+2H2S═3S+2H2O
SO2+2H2S═3S+2H2O
反應(yīng)過程中，溶液的pH
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置．圖3的裝置能起到此作用的是
b
b
．
（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸．當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是
S　 H2O
S　 H2O
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案