【題目】XY、Z、M代表四種金屬元素,金屬XZ用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+Z2+共存的溶液時,Y先析出;又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

【答案】A

【解析】

試題。金屬XZ用導線連接放入稀硫酸中時,Z極上有H2放出,則金屬活動性X>Z;若電解Y2+Z2+共存的溶液時,Y先析出;說明得到電子的能力:Z2+< Y2+,所以金屬活動性:Z>Y;又知M2+的氧化性強于Y2+。則金屬活動性:Y>M。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為X>Z>Y>M ,選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。現(xiàn)將4 mol A8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中,反應(yīng)至4 min時,改變某一條件,測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大

B. 4 min時,A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時,B的體積分數(shù)為25%

D. 4 min時,改變條件后,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖象,其中圖象和實驗結(jié)論表達錯誤的是

A. a是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C. c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題:

(1)觀察下圖(左),標準液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。(填“甲”或“乙”)

(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________________________________,滴定終點的現(xiàn)象為_______________

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如上圖(右)所示,則起始讀數(shù)為___________mL,所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。

(5)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A. I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. III圖中:生成藍色的煙

D. IV圖中:濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子,YZ化合生成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子序數(shù)由小到大的順序是:W<Z<Y<X

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

C. 化合物的沸點由高到低的順序是:乙>>

D. YW、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢蝕刻液(FeCl2、CuCl2FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]FeCl3·6H2O的主要步驟H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備NH3

B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);H=-akJ·mol-1(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請回答下列問題:

(1)比較a___________b、、。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大減小不變)。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C.V逆(A2)=2V(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

A.及時分離出C3氣體 B.適當升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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