【題目】不能由單質(zhì)直接與O2反應(yīng)生成的氧化物是(

A. Fe3O4B. NO2C. SO2D. CuO

【答案】B

【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒可直接生成Fe3O4,故A正確;

B.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下可以直接化合生成NONO再與O2反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤;

C.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫,故C正確;

D.銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成CuO,故D正確;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)(
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)(
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D.若將鹽酸體積改為60mL,理論上所求中和熱不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì). 請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置中濕棉花的作用 . 硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: ①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
(3)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是: . (用離子方程式表示).
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng).若按如圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時(shí)水的離子積KW=
(2)95℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的PH=
(3)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
(5)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(6)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時(shí)水的離子積KW=
(2)95℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的PH=
(3)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
(5)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(6)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的(
A.按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為:3,3﹣二乙基戊烷
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇,熔沸點(diǎn)依次遞增
C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
(1)寫出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出A的電子式;A在一定條件下能與水反應(yīng),可用于飲用水的消毒,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

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