Question

（2010?潮州二模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為n_A

B．一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 n_A

C．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 n_A

D．標準狀況下，n_A個NO分子和0.5n_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6 L

Answer 1

分析：A、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮氣和氧氣的分子構(gòu)成計算出含有的原子數(shù)；
B、先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子；
D、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮判斷．

解答：解：A、標況下，11.2L氮氣與氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為n_A，故A正確；
B、0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，而氯氣只有0.1mol，顯然氯氣不足，所以二者完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2 n_A，故B錯誤；
C、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為2n_A，故C錯誤；
D、n_A個NO分子的物質(zhì)的量為1mol，0.5n_A個O₂分子的物質(zhì)的量為0.5mol，二者完全反應(yīng)生成了1mol二氧化氮，所以混合后二者的物質(zhì)的量不是1.5mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意鐵與氯氣反應(yīng)判斷過量的方法、一氧化氮與氧氣混合發(fā)生反應(yīng)情況，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．