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【題目】關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是

A. 都能使高錳酸鉀溶液褪色B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品紅溶液褪色D. 都能使?jié)駶櫦t色布條褪色

【答案】C

【解析】

A. 二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；

B. 二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；

C. 二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；

D. 氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。

（1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號）。

A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化

C．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強不變化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：

①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為________。

（3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。

①試想該電池工作時，OH— 向_______極移動（填“負”或“正”）；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為______________________。總反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2 AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據上述數(shù)據，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。

(3)設實驗3的反應速率為v3。，實驗1的反應速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

理由是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反應中所涉及到的非金屬元素的電負性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________

②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對電子數(shù)是__________個。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。

將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G( )是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是____________，D中官能團名稱為_________________B→C的反應類型是________反應。

（2）下列關于G的說法不正確的是__________(填字母)。

A．能與溴的四氯化碳溶液反應 b．能與金屬鈉反應

C．1molG最多能和5mol氫氣反應 d．分子式是C9H6O3

（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___________________。

①苯環(huán)上的一氯取代產物只有一種；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：_____________。

（5）請利用上述框圖中的反應設計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br．

___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴基異構化是當前環(huán)保的急切要求，正戊烷異構化為異戊烷的熱化學方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

（1）正戊烷異構化反應選擇的溫度條件是____________。

（2）由于副反應較為復雜，提髙產率的最佳方法是____________。

（3）如果提高溫度，反應速率___________，轉化率___________（填“升高"“不變”或“降低” ），同時還會產生積炭現(xiàn)象，假如在反應物中摻入一定量水，則可以減弱這種現(xiàn)象，理由是___________(用化學方程式表示)。

（4）在573 K時，正戊燒轉化率為54%,則此時平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352 g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。試回答以下問題：

（1）維生素C中碳的質量分數(shù)是_____________，氫的質量分數(shù)____________

（2）維生素中是否含有氧元素？為什么？(試通過計算說明)

（3）如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置 如右下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1︰2，以下說法不正確的是

A. a極與電源的正極相連

B. 產物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. a電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

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