【題目】關(guān)于膠體的認識中錯誤的是 （ ）

A. 提純膠體不能采用過濾的方法

B. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

C. 膠體比濁液穩(wěn)定

D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

【答案】D

【解析】A．當膠體中混有小分子或小離子時，可以用滲析的方法除去，但不能選擇過濾的方法，因小分子或小離子及膠粒均能透過濾紙，故A正確；B．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，而溶液不是膠體，故不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．膠體有介穩(wěn)定性，而濁液不穩(wěn)定，即膠體比濁液穩(wěn)定，故C正確；D．溶液是電中性的，膠體中的膠粒可能帶電，但膠體也是電中性的，故D錯誤；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

（1）指出實驗裝置中的錯誤：。
（2）若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（3）請指出能使該實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)
。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實驗及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化

D.溶于水后加氯化鋇溶液，看有無沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標準狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）

A. 天然氣 B. 爆鳴氣

C. 冰水混合物 D. 純凈的無污染的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ）

A. 過濾 B. 分液 C. 結(jié)晶 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.N2B.HClC.NaClD.KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）（mL）

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 ， （結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

1.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應(yīng)；
②；③過濾；
④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 ；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程 ．
（2）寫出F原子的核外電子排布式 ．
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵．

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