【題目】近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。

下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（ ）

A.碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極

B.乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+

C.AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)

D.除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程

【答案】D

【解析】

A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；

B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時(shí)自身被還原成Fe2+，Fe2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____個(gè)電子層，最外層有_____個(gè)電子。

（2）將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列_____（用元素符號(hào)表示）

（3）溴位于ⅦA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：_____強(qiáng)于____（填物質(zhì)的化學(xué)式）

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)的原理解釋沉淀會(huì)消失的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）

A.2、6、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、2、1、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（ ）

A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E 生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問題：

（l）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時(shí)，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___， 一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為____。

（3）若反應(yīng)后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________

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