【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)最慢.
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由: , .
(3)Ⅱ.利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
儀器A的名稱為 , 干燥管D的作用是 .
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 , 請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫;裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、 . 裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為 .
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中 , B中加Na2CO3、C中加 , 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 .
【答案】
(1)K;Al
(2)不合理;用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物
(3)分液漏斗;防止倒吸
(4)濃鹽酸;KMnO4;Na2S;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
(5)硫酸;Na2SiO3;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
【解析】解:I、(1)同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強(qiáng),同一主族,原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,所以金屬性K>Na>Mg>Al,則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢,所以答案是:K;Al;(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以說(shuō)明NaOH的堿性大于NH3H2O,但不能說(shuō)明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過(guò)比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來(lái)進(jìn)行比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,所以答案是:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物.II、(3)儀器A為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,所以答案是:分液漏斗;防止倒吸;(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證,則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ , 所以答案是:濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;(5)若要證明非金屬性:C>Si,可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明,由于B中加Na2CO3 , 故A中可以加硫酸,通過(guò)硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)制取CO2 , 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 , 產(chǎn)生白色膠狀沉淀,從而可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 故非金屬性:C>Si.所以答案是:硫酸;Na2SiO3;有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強(qiáng)的元素才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:A.用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶,滴加2﹣3滴酚酞指示劑.
B.用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.
C.檢查滴定管是否漏水.
D.取下酸式滴定管,用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗后,再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處,把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面.
E.把滴定管用蒸鎦水洗凈,并分別固定在滴定管架兩邊.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)滴定操作一次.
G.把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下墊一張白紙,然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶,直至終點(diǎn),記下滴定管的液面所在刻度.
據(jù)上述滴定操作,完成下列填空:
(1)滴定操作的正確操作順序是(用上述各編號(hào)字母填寫)→E→→B→→→;
(2)G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是;
(3)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 , 尖嘴部分應(yīng);
(4)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗,待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì);堿式滴定管未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗,待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì) . (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”.)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B是 __________,G是____________
(2)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________
(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是:__________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作,其中合理的操作是( )
①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通過(guò)足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱 ⑧加入足量的三氯化鐵溶液.
A.④⑤③
B.⑦①
C.①
D.⑥①⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 。(填寫相應(yīng)的元素符號(hào))D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是 。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 (“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等固定裝置已略去.實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的銅絲,約1min后鼓入空氣.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是(填字母).
A.銀氨溶液
B.碳酸氫鈉溶液
C.新制Cu(OH)2
D.氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70~80℃的水浴中,目的是 , 由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì) .
(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反 應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖丁所示.試解釋鼓氣速度過(guò)快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因 , 該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用來(lái)估量.
(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng).請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確? .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示:
(1)若t1=25℃,則KW1=;若t2=100℃時(shí),KW2=10﹣12 , 則0.05molL﹣1的Ba(OH)2溶液的pH= .
(2)已知25℃時(shí),0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有(用離子方程式表示): . 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
(3)25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 .
(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH(pH酸)與強(qiáng)堿的pH(pH堿)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為:pH(酸)+pH(堿)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得,也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.t1時(shí)改變某一條件有如圖所示變化,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,若b=1,a為正整數(shù),則P1<P2
C.從加入反應(yīng)物開(kāi)始,物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示,則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A,B一定是氣體,D一定不是氣體,C可能不是氣體
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