Question

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過量Ca(OH)2，其目的_______________________________,

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。

A．Ca2＋ B．H＋

C．CO D．OH－

(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 提高H2O2的利用率 AD 2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓

【解析】(1)依據(jù)方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O可知，反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為提高H2O2的利用率；
(2)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO28H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，故答案為AD；
(3)①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2。