Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：

（1）E的元素符號為__________，E、F的離子半徑最小的是____（填離子符號）；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。

（3）B、C最簡單的氫化物的穩(wěn)定性最強的是__________（填分子式）。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為___________。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

Answer 1

【答案】 S Cl- H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl

【解析】試題分析：A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，所以A是H元素、C是O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的

最外層電子數(shù)相等，所以B是N元素； A、D同主族，所以D是Na元素；C與E同主族，所以E是S元素；D、E、F同周期，原子序數(shù)依次增大，所以F是Cl元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）E的元素符號為S，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，半徑S2->Cl-，半徑最小的是Cl-；

（2）氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品是氫氧化鈉，氫氧化鈉的電子式為。

（3）N的非金屬性小于O，NH3的穩(wěn)定性低于H2O，穩(wěn)定性最強的是H2O。

（4）N與Cl兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，該化合物化學(xué)式為NCl3。N與Cl兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物是NCl5，與水反應(yīng)生成硝酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl；