Question

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào)

①

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

乙

中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：

BC

（填編號(hào)）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

無(wú)色

色變?yōu)?!--BA-->

淺紅

色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：

0.1626

 mol?L^-1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）①滴定管用蒸餾水洗完后，必須潤(rùn)洗；不潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的氫氧化鈉的體積增大，濃度偏高；
（2）甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管；
（3）A、錐形瓶有水，不影響滴定結(jié)果；
B、堿式滴定管尖嘴有氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液增大，結(jié)果偏高；
C、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏高；
D、待測(cè)液有損失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減小，濃度偏低；
（4）滴定到溶液有無(wú)色變成淺紅色時(shí)，且半分鐘之內(nèi)不再改變，滴定結(jié)束；
（5）算出消耗氫氧化鈉溶液的體積，求出平均值，再計(jì)算出鹽酸的濃度．

解答：解：（1）①滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①操作有誤；不潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大；
故答案為：①偏大； 
（2）氫氧化鈉應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；
故答案為：乙； 
（3）A、在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響滴定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B、滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液增大，滴定結(jié)果偏高，故B正確；
C、錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增大，滴定結(jié)果偏高，故C正確；
D、一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減少，滴定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（4）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：錐形瓶中的溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；
故答案為：無(wú)色；淺紅； 
（5）兩次消耗氫氧化鈉溶液的體積為：16.30mL、16.22mL；平均值為

16.30+16.22

2

=16.26（mL），c（HCl）=

n(NaOH)

0.020L

=

0.01626L×0.2000molL-1

0.020L

=0.1626mol/L；
故答案為：0.1626

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定，涉及了滴定過(guò)程，誤差分析，濃度求算等知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度中等．