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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題(凡涉及的物質均用化學式表示):

(1)a的氫化物的分子構型為_________,中心原子的雜化形式為______;d的最高價氧化物分子構型為__________,中心原子的雜化形式為_______。

(2)g位于第________族,屬于________區(qū)。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____________________________。

(3)將f的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配離子,請寫出生成此配離子的離子方程式:_______________________________________

(4)CH3+、—CH3、CH3 都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是___________。

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

C.CH3與NH3、H3O互為等電子體,幾何構型均為三角錐形

D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

E.兩個—CH3或一個CH3+和一個CH3結合均可得到CH3CH3

【答案】三角錐形 sp3 平面正三角形 sp2 B ds 1s22s22p63s23p63d104s2 [Ar]3d104s2 Cu2++4H2O=[CuH2O4]2+ CDE

【解析】

根據元素在周期表中的位置知,a-g分別是N、FAl、SCl、Cu、Zn元素,

1aN元素,a的氫化物是氨氣,氨氣分子中N原子價層電子對個數是3且含有一個孤電子對,根據價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式、氨氣分子空間構型;

dS元素,S元素的最高價氧化物是三氧化硫,三氧化硫分子中價層電子對個數是3且不含孤電子對,根據價層電子對互斥理論判斷三氧化硫分子空間構型及原子雜化方式;

2gZn,為30號元素;位于第ⅡB族,屬于ds區(qū);

3)硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[CuH2O4]2+

4)甲烷去掉一個氫原子后為甲基—CH3,甲基再失去一個電子為CH3+、得到一個電子為CH3,很明顯它們不是等電子體的關系;由VSEPR模型可知,CH3為三角錐形、CH3+為平面三角形,中心原子分別為sp3sp2雜化。

根據元素在周期表中的位置知,a-g分別是NF、Al、S、Cl、Co、Cu元素,

1aN元素,a的氫化物是氨氣,氨氣分子中N原子價層電子對個數是3且含有一個孤電子對,根據價層電子對互斥理論知N原子雜化方式為sp3、氨氣分子空間構型為三角錐形;

dS元素,S元素的最高價氧化物是三氧化硫,三氧化硫分子中價層電子對個數是3且不含孤電子對,根據價層電子對互斥理論知三氧化硫分子空間構型為平面正三角形,S原子雜化方式sp2;

2gZn,為30號元素;位于第ⅡB族,屬于ds區(qū);其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2 [Ar]3d104s2;

3fCu,硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[CuH2O4]2+,離子方程式為Cu2++4H2O=[CuH2O4]2+;

4A.甲烷分子變成CH3+、—CH3、CH3時,失去的分別是氫負離子、氫原子和氫離子(質子),空間構型也不再與原來的分子相同,選項A錯誤;

BCH3+—CH3、CH3分別具有6個、7個和8個價電子,不是等電子體,中心碳原子的價層電子對數不同,故空間構型不同,選項B錯誤;

CCH3NH3H3O均具有10個電子,互為等電子體,幾何構型均為三角錐形,選項C正確;

DCH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面,選項D正確;

E.兩個CH3-或一個CH3+CH3-結合可得到CH3CH3,選項E正確。

答案選CDE。

練習冊系列答案
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。

(提出假設)

假設1:沉淀為Cu(OH)2

假設2:沉淀為________

假設3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

(查閱資料)無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。

(物質成分探究)

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。

步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。請回答下列問題:

1)假設2中的沉淀為________________。

2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是____________________________________。

3)無水乙醇洗滌的目的____________________________________________________。

4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現象,證明假設____(填寫序號)成立。

5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____________________試劑后,便可驗證上述所有假設,裝置D的作用是__________________________。

6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_________________。

7)在假設3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后裝置B的質量增加2.7g,C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為____________________。

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A. 反應CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1mol CH4轉移6mol e-

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B. 步驟①中的反應式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O

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【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2Na2CO3反應的產物,進行如下實驗根據設計要求回答:

1X儀器名稱是______。

2)下列有關該實驗的說法中,不正確的是______。

A. 如圖組裝好實驗儀器后,要先檢查裝置氣密性,后添加藥品

B. 試劑Y是濃硫酸,目的是干燥氯氣

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3)設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3-______

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【題目】控制適合的條件,將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是( )。

A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉

D. 一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉

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1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:______。

2)寫出試劑Y的名稱:______。

3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaClNa2CO3,為確定C中固體成分現設計如下實驗:

步驟1:取C中少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2:向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液,產生大量氣泡,_____(填能或不能)確定碳酸鈉存在,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。

步驟3:向B試管中滴加BaCl2溶液,無明顯現象。

C中固體一定含_____,一定不含_____。

4)已知C中有0.1molCl2參加反應,由(3)已知和結論,可推知C中反應的化學方程式為_____。

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