【題目】T ℃時，向2 L的密閉容器中充入A和B發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC (g) ΔH＜0，容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示（t1 min前保持容器的溫度和體積不變，t1 時改變反應(yīng)的某一條件，t1~t2 min間的圖像空缺）。下列說法正確的是

A.0~4 min時的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)方程式中a、b、c分別為：3、2、2

C.t1 時改變的條件可能是降低溫度

D.T ℃時，向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%

【答案】AD

【解析】

A. 根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；

B. 變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比；

C. 根據(jù)曲線可知，t1 后物質(zhì)A、B的物質(zhì)的量增多，物質(zhì)C的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向移動；

D. 向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動。

A. 物質(zhì)A的起始濃度為=1.5mol/L，達(dá)到平衡時A的濃度為=0.5mol/L，速率v(A)===0.25 mol/(L·min)，A項(xiàng)正確；

B. 物質(zhì)A的物質(zhì)的量的變化量為2mol，物質(zhì)B的物質(zhì)的量的變化量為1mol，物質(zhì)C的物質(zhì)的量的變化量為2mol，因此該反應(yīng)方程式中a、b、c分別為：2、1、2，B項(xiàng)錯誤；

C. 根據(jù)曲線可知，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，因此t1 時改變的條件不可能是降低溫度，C項(xiàng)錯誤；

D. T ℃時，向2 L的密閉容器中充入3molA和2molB時，A的轉(zhuǎn)化率為67%，保持溫度不變，向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，因此達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%，D項(xiàng)正確；

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子

C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中，正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

C.常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定NaOH溶液濃度滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護(hù)鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低

C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應(yīng)用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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