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有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B 元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和 氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。請寫出：
（1）元素名稱： A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子結構示意圖________，B的陰離子的化學式________，
C的離子結構示意圖________，D的原子結構示意圖________。
（1）鎂 氟 鋁 鈣（2）    　F－

試題分析：A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同，則A上Mg。B 元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個，所以B上F。C元素的＋3價陽離子和 氖原子具有相同的電子數(shù)，則C上Al。D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和，則D是K元素。
點評：該題屬于典型的高考題型，為中等難度的試題。本題比較全面考查學生有關元素知識的推斷，有利于培養(yǎng)學生的答題能力和綜合應用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）寫出X的元素符號           ，其原子結構示意圖為                       。
（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式                   。
（3）Z元素原子的質子數(shù)為            ，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子
式為                            。
（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為               。
（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定原子種類的因素是
A．電子數(shù)B．質子數(shù)C．質子數(shù)和中子數(shù)D．質子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）
A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，對于同一種元素的原子，其電離能I1<I2<I3
C．同周期元素，總體變化趨勢是隨著核電荷數(shù)的增加,I1增大
D．通常情況下，電離 能越小，元素的金屬性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y－、Z+三種微粒的電子層結構相同，則一定不能再相等的是（    ）。
A．中子數(shù)B．質量數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是(    )
A．[n/（A+16）]?（A-N+8）molB．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
C．（A-N+2）molD．[n/A]?（A-N+6）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒，具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（      ）
A．CH4 NH3 H2O ArB．OH- F- O2- Ne
C．H3O+ NH4+ Na+ H2F+D．O2- F- Mg2+ Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。
（1）寫出下列元素符號：
X              ，Y             ，Z           
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬              （“離子”或“共價 ”）化合物。
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60％，回答下列問題：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結構示意圖為          ；化合物DE3的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序               。（用化學式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（5）B的單質與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，化學方程式為
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成F2和H2O（g），已知8g F2H4氣體在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                。
（7）請在答題卷相應位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

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