【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第____族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)6(NO3)2的名稱是三硝酸六尿家合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe2+的核外電子排布式為_____,尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____.

(3)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是________。

(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀.則第二種配合物的配體為____。

(5)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___pm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

【答案】 3 Ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5 sp2 sp3 7∶1 ON、CH 離子半徑大小 SO42-、NH3 FeC

【解析】(1)鈷的原子序數(shù)是27,位于元素周期表中第Ⅷ族,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為3。(2)鐵的原子序數(shù)是26,F(xiàn)e2+的核外電子排布式為Ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5;尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HN2-CO-NH2,碳原子存在雙鍵,氮原子全部是單鍵,且存在孤對(duì)電子,所以分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3。單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1。非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,則所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是ONC、H;(3)晶格能與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系,因此比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是離子半徑大小。(4)在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸銀,說明硫酸根不是配體。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,沉淀是溴化銀,說明溴離子不是配體,則第二種配合物的配體為SO42-、NH3。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鐵原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,碳原子個(gè)數(shù)12×1/4+1=4,因此該物質(zhì)的化學(xué)式為FeC;晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為面對(duì)角線的一半,晶胞的邊長=,面對(duì)角線是,所以晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④液態(tài)氯化氫⑤冰醋酸 ⑥蔗糖屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是(用編號(hào)填寫).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= -197 kJ/ mol,下列說法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成 SO3 為2 mol

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其變性

B. 蔗糖水解生成互為聞分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

C. 順—2一丁烯和反—2—丁烯的加氫產(chǎn)物不同

D. 石油的分餾和煤的于餾均屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成,其一種合成路線如下(反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略):

已知A與B互為同分異構(gòu)體。完成下列填空:

(1)寫出M中官能團(tuán)的電子式:______。1mol D最多能與______mol 發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(3)寫出檢驗(yàn)D已完全轉(zhuǎn)化為M的方法。____________。

(4)寫出核磁共振氫譜有4個(gè)峰且峰面積之比為6:2:1:1的M的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(5)有人認(rèn)為僅用反應(yīng)①就能得到B,但事實(shí)證明產(chǎn)物中B的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A,由此可以得到的結(jié)論是:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某pH=1的溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

A. Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C. Zn2+、Al3+SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人的衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒Se元素的化合物亞硒酸鈉Na2SeO3能消除人體內(nèi)的活性氧。有關(guān)此過程中Na2SeO3的說法正確的是

A.作還原劑 B.亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為+6價(jià)

C.既作還原劑又作氧化劑 D.作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列項(xiàng)目判斷,結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

項(xiàng)目

結(jié)論

A

三種有機(jī)化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子內(nèi)所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))

共有10

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均屬于取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時(shí)改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

(如圖中vK、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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