【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，（球大小表示原子半徑的相對(duì)大小），W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下，W單質(zhì)的沸點(diǎn)比X單質(zhì)的低

【答案】D

【解析】

根據(jù)“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O，根據(jù)圖示可知原子半徑：Y>Z>X>W，且Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，所以Z為Al， W、X位于不同周期，所以W為H，Y的原子序數(shù)比Z小，半徑比Z大，Y與Z同周期，可能為Na或Mg。

A.Z為Al，Al3+在水溶液中發(fā)生水解影響水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B. Z為Al，其氯化物為氯化鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能電解制取鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.Y為鈉或鎂，金屬性比鋁強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比鋁的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.W為氫，其單質(zhì)為氫氣，X為氧，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氧氣或臭氧，均為分子晶體，相同條件下，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，氧氣或臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量均大于氫氣，故熔沸點(diǎn)高，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體。

(3)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是________，W2＋離子的核外電子排布式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：

時(shí)間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過(guò)程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過(guò)程中，pH略微下降說(shuō)明升溫過(guò)程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測(cè)是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.確定分子式

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A中各元素的原子個(gè)數(shù)比為______________。

（2）A的質(zhì)譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。

II.結(jié)構(gòu)式的確定

（3）經(jīng)測(cè)定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

III.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（4）A在一定條件下可脫水生成無(wú)色氣體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（5）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個(gè)好方法是用A與SOCl2加熱下反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是

A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)

B.在pH=4的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)

C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)

D.K1(H2A)的數(shù)量級(jí)約為10-3.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y



Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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