【題目】請(qǐng)解答下列與蛋白質(zhì)有關(guān)的題目：

（1）雞蛋腐爛時(shí)，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學(xué)式），說(shuō)明蛋白質(zhì)中含有___________________（填元素名稱）元素。

（2）誤食重金屬鹽會(huì)中毒，這是因?yàn)?/span>___________________。

（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了___________________反應(yīng)。

【答案】 硫 重金屬鹽使蛋白質(zhì)發(fā)生變性 黃 顯色

【解析】

(1)根據(jù)硫化氫有臭雞蛋氣味回答；

(2) 誤食重金屬鹽會(huì)蛋白質(zhì)變性；

(3)根據(jù)濃硝酸能和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使其變色，熱的酸能使蛋白質(zhì)變性。

(1)具有臭雞蛋氣味的氣體為，蛋白質(zhì)中含有硫元素；

(2) 可溶性重金屬鹽在溶液中能電離出重金屬離子，誤食重金屬鹽會(huì)蛋白質(zhì)變性，引起中毒；

(3) 蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，則濃硝酸濺在皮膚上，皮膚中的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)辄S色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。對(duì)該燃料的說(shuō)法正確的是( )

A.在熔融電解質(zhì)中，由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>____________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A、 B、 C、 D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Fe為正極，Cu為負(fù)極；②H+向鐵電極移動(dòng)；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

(2)通過(guò)圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A.表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響

B.表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大

C.25℃時(shí)，CH3COO-加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

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同步練習(xí)冊(cè)答案