【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

【答案】B

【解析】A、燒瓶滴加水,HCl溶于水,造成燒瓶中壓強(qiáng)減小,氣球膨脹,能夠達(dá)到實驗?zāi)康,故說法正確;B、產(chǎn)生的SO2,使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是漂白性,故說法錯誤;C、發(fā)生吸氧腐蝕,造成廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小,發(fā)生析氫腐蝕,廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大,能實現(xiàn)實驗?zāi)康,故說法正確;DNH4Cl受熱分解成NH3HCl,P2O5固體能吸收NH3,藍(lán)色石蕊試紙變紅,說明產(chǎn)生HCl,堿石灰吸收HCl,酚酞試紙變紅,說明產(chǎn)生NH3,能實現(xiàn)實驗?zāi)康,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計了如下實驗:

實驗1:將2.0mL 0.50 mol·L—1Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.25 mol·L—1Na2CO3溶液按表所示體積混合。

實驗2:將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。

實驗記錄如下:

編號

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號

反應(yīng)溫度/

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

實驗室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的最佳條件是 。

80℃時,所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。

(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗:

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4 (請補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。

步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

裝置A的作用是 ;若無裝置E,則實驗測定的x/y的值將 (選填偏大、偏小無影響)。

某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C.裝置C實驗后增重9.0g

D.裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值,請你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,并根據(jù)你的計算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性強(qiáng)于氮,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由。_____________。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(4)儀器B的名稱為_______,干燥管D的作用為___________。

(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________

(2)金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。

(3)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該離子中存在的作用力有__________。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵

d.氫鍵 e.范德華力

② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。

③ 該離子中N原子的雜化類型有_________。

(4)晶胞有兩個基本要素:

① 原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________

② 晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,設(shè)晶胞的邊長為apm,則O的配位數(shù)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”?茖W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,則在此過程中Na2SeO3的作用是

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】F、P、S三種元素中,每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素;若從中選出氟元素,選擇的理由是( )

A.單質(zhì)與冷水反應(yīng)非常劇烈

B.單質(zhì)固態(tài)時屬于分子晶體

C.一定條件下,能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

AOC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-=H2O

B.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+

C.溶液中n()=0.012 mol

D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

A. A B. B C. C D. D

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