【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主機成分是( )

A.碳水化合物 B.碳?xì)浠衔?C.氫氣 D.醇類

【答案】B

【解析】

試題分析:天然氣主要成分為甲烷,液化石油氣主要成分為乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯。故選擇B選項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中,正確的是

A. 若X為鐵棒, Y為NaCl溶液, 開關(guān)K置于M處, 可減緩鐵的腐蝕, 這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置,則X為粗銅,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒, Y為氯化銅溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時,右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g

D. 若X為碳棒, Y為氯化鈉溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時,假設(shè)此時該溶液為100mL,則常溫下其pH為13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是( )

A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A. 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pH

B. 洗滌沉淀時將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中,進行沖洗后過濾,并重復(fù)2-3

C. 測定中和熱的實驗中應(yīng)緩慢地將堿溶液倒入酸中,防止液體飛濺

D. 使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時,不能將滴定管內(nèi)液體放空

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗題

如圖,在試管①中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3mL濃H2SO4充分搖勻,冷卻后再加2g無水醋酸鈉,用玻璃棒攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管①小火加熱3~5min后,再改用大火加熱,當(dāng)觀察到試管②有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)加入濃H2SO4的目除了制乙酸外,還有哪兩個作用?________________、__________ ;

(2)寫出試管①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

(3)試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________;

(4)該實驗中球形干燥管的主要作用是________________

(5)飽和Na2CO3溶液的作用有三條,分別是:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加熱蒸發(fā);②加過量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過量K2CO3;⑤過濾。順序正確的是 ( )

A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于的表述正確的是(  )

A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為221

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來,我國儲氫碳納米管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,請完成并配平下述化學(xué)方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號)。

A.隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答:

i)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是_________;

ii)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(

A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒

C. SO2不能使紫色石蕊試劑褪色D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

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