【題目】下列敘述不正確的是

A.a中,曲線表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C.c中,在、、、各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同

D.d中,三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大;且283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

【答案】C

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,醋酸濃度大,溶液稀釋時(shí),醋酸進(jìn)一步電離,其溶液中pH小于鹽酸的pH,故應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線,故A正確;

B1L、pH值等于2的鹽酸溶液中cH+=0.01mol/LnH+=0.01mol,1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下氫離子濃度cH+=0.01mol/L,nH+=0.01mol,但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol;0.65g鋅粒物質(zhì)的量==0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2,鹽酸酸溶液中氫離子不足,鋅剩余0.005mol,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同,開(kāi)始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快,故B正確;

C.無(wú)論反應(yīng)怎樣,在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中都含有陰離子包括草酸根離子、草酸氫根離子、還有氫氧根離子,所以陰離子種類相同,故C錯(cuò)誤;

D.由圖象可知:在相同條件下,溫度越低,cSO42-cSr2+)越大,KspSrSO4)越大,a點(diǎn)在283K的下方,屬于不飽和溶液,故D正確;

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)。汽車污染主要來(lái)源于汽車配件及材料,它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物。其中一種有毒物質(zhì)為A,為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68LCO27.2g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

1)則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是___,有機(jī)物A的分子式為____。

2)用核磁共振儀處理該化合物得到四個(gè)峰,且面積之比是1223,則有機(jī)物的名稱為___,其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成,則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有___種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:

B.YW形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態(tài)原子的第一電離能:

D.XY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.v(X)=2v(Y)

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122

D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)ΔH0、ΔS0

B.加熱Na2CO3溶液,增大

C.由熱化學(xué)方程式2CO(g)O2(g)2CO2 (g)ΔH=-566 kJ·mol1可知,CO的燃燒熱是566 kJ·mol1

D.中和等體積、等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量小

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【題目】已知:圖甲是由某溫度下分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖.圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pH變化圖.如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知:

B.由圖甲知:a、b點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)的大

C.由圖乙知:HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知:Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應(yīng),根據(jù)如圖填空。

1)反應(yīng)物是___,生成物是____。

2)在2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

4)寫(xiě)出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___(用物質(zhì)A、B、C表示),增大壓強(qiáng),平衡向___(填)反應(yīng)方向移動(dòng),K___(填增大、減小不變)。

5)轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值,B的轉(zhuǎn)化率為___,若升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率增加,則正反應(yīng)是___(填吸熱放熱)。

62分鐘后的某時(shí)刻(t1)改變某一條件使平衡移動(dòng),符合如圖所示的條件是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。

1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.

2)科學(xué)研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉(zhuǎn)化為OCN-,并最終氧化為 N2 、CO2OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

3)與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________(填化學(xué)式);1mol FeCN63- 中含有鍵的數(shù)目為________________。

4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點(diǎn)為 —20.5℃,沸點(diǎn)為 103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________(填晶體類型)。

5)鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由 8 個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示,該合金的化學(xué)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32H2O HCO3OH。下列說(shuō)法正確的是()

A.加入 NaOH 固體,溶液 pH 減小

B.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

C.升高溫度,減小

D.加入 CaCl2 固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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