【題目】僅用下表提供的用品（夾持儀器和試劑任選）能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

儀器

A

從食鹽水中獲得NaCl晶體

坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角

B

除去氫氧化鋁膠體中的泥沙

半透膜、燒杯、玻璃棒

C

用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度

堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯

D

中和熱的測定

燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，所需儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等，用不到坩堝，A選項錯誤；

B．除去氫氧化鋁膠體中的泥沙的操作為過濾，所需儀器為漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒，B選項錯誤；

C．用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度的操作為酸堿中和滴定，所需儀器為堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯，C選項正確；

D．中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，還缺少量筒，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學(xué)：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是____。

（2）Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_____。

（3）證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_____。

（4）利用Fe(OH)3膠體進行實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負”)電荷。

②若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，用必要的文字和有關(guān)的離子方程式解釋此現(xiàn)象_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是（ ）

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種

D.二者可以通過加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：p=p=-lg。室溫下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c點溶液中：c(Na+)＜10c(HX)

C.b點坐標為(0，4.50)

D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為___；

（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福。“擁有天藍、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想。回答下列問題：

（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。

（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。

①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的�？刹扇〉姆椒ㄊ�___。

②某團隊設(shè)計處理流程如下：

過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。

過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。

①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強）。

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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