【題目】下列實驗方法不.能.用來鑒別乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸餾水 B. 加入碳酸氫鈉溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關鈉及其化合物敘述錯誤的是。
A. 標準狀況下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個
B. 1molNa2O2與足量的水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個
C. 常溫下,2.3g鈉投入到100mL水中,鈉失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】一定溫度下,將4molNH3和5molO2充入定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol,當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是
A. 生成4molNO B. NH3和NO物質(zhì)的量之和為4mol
C. 放出1025kJ的熱量 D. 平衡時容器內(nèi)氣體壓強和開始時壓強相等
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學進行如下實驗:
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對比,推測試管c的現(xiàn)象是________。
(2)試管a和b對比,a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動,橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________。
(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4,分析上圖的實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論是_______;寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________。
(5)小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時間均相同)。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨,陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。
②實驗ⅲ
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【題目】化學就在你身邊
(1)汽車尾氣是城市空氣污染來源之一,汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置,可以使CO與NO相互反應生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2,反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理,把上述化學方程式改為離子方程式,并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
(3)在一定的溫度和壓強下,1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是_____________。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,p為常見的液態(tài)化物,q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Z>W>Y>X
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物
D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得
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【題目】某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子,F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗:
(1)取第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g;在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4. 66 g沉淀。
(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液,加熱使氣體全部逸出,收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標準狀況)。
根據(jù)上述實驗,下列推斷正確的是
A. 該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 該溶液一定含有Clˉ
C. Cu2+一定不存在,Ba2+可能存在 D. 還需通過焰色反應檢驗是否含有K+
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【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛的應用。
(1)碳元素原子核外有_____個未成對電子,最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____,是_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)碳和硅是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____(填編號)
a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強 b.SiH4的沸點比CH4高
c.碳酸是強酸,硅酸是弱酸 d.碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K_____。已知平衡常數(shù):K(800℃)>K(850℃),則正反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)
(2)任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。
(3)一定溫度下,在2 L密閉容器內(nèi),充入一定量的反應物,5分鐘時達到平衡,測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol,用CO表示該反應時間內(nèi)的反應速率為_____。
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