【題目】常用的打火機(jī)使用的燃料其分子式為C3H8,它屬于( 。
A. 芳香烴 B. 烯烴 C. 炔烴 D. 烷烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD,下列說(shuō)法正確的是( )
A.B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)
B.若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的平衡濃度為2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( ) ①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤膽礬,⑥氯水,⑦液氯.
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I(xiàn)2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作。
Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn).據(jù)此,下列判斷正確的是
A.Ⅰ操作過(guò)程中,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
B.操作Ⅱ過(guò)程中,鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C.操作Ⅰ過(guò)程中,C1為正極
D.Ⅱ操作過(guò)程中,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為:2I-_2e-=I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_(kāi)________________。
(2)裝置2中的石墨是極________(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為極____________(填“正”或“負(fù)”),甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. KMnO4→O2 B. CO 2→CO C. Fe2O3→Fe D. Br→Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達(dá)式為: .
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中CO濃度不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=C(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________
(3)已知在1000 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=1.0,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在1 000 ℃下,從開(kāi)始到20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則CO濃度為_(kāi)___________mol/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。此溫度下,若某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol,則此時(shí)v正______________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
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