反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______。

（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_______方向移動(dòng)。(填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”)

（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)___態(tài)。（填“固態(tài)”或“液態(tài)”或“氣態(tài)”）

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學(xué)C卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B．反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

B．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率

C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高二6月小班成果驗(yàn)收化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

新型納米材料MFe2Ox(3<X<4)中，M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下：

則下列判斷正確的是（ ）

A．MFe2Ox是還原劑 B．氧化性：MFe2Ox> SO2

C．X>Y D．SO2是該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高二6月小班成果驗(yàn)收化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA

B．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝46 kJ

D．若容器①體積為2L，則平衡時(shí)放出的熱量＜46kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正砷的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA

C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的電子數(shù)目為6NA

D．T℃時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州貴陽(yáng)花溪清華中學(xué)高一6月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．CH4+2O2→CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

C．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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