常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D

解析試題分析：A、能溶解Al2O3的溶液既可能為強(qiáng)堿溶液，又可能為強(qiáng)酸溶液，強(qiáng)堿性條件下，OH－與HCO3-反應(yīng)生成碳酸根和水；強(qiáng)酸性條件下，H＋和HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中，I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下H＋、NO3-和Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、給定條件下，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確。
考點(diǎn)：考查離子大量共存問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(      )

A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                               （  ）

A．向銀氨溶液中滴加乙醛：
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－ B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－
C．Na+、NH4+、I－、HS－ D．Na+、Ca2+、K+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4-、Cl－、NO3-、Al3＋
D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列離子或分子在指定溶液中能大量共存的一組是

A．FeCl3飽和溶液：K+、I一、Cl－、H+
B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Na+、NO3－、Br一、NH3．H2O
C．pH=l的溶液：Cr2O72－、K+、NO3－、C2H5OH
D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體；③第二份加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋
B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5:2:1
C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-
D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（  ）

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－
D．K＋、Na＋、NO3-、CO32-

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