2.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某化學(xué)小組采用如圖裝置,以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示:
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g.cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒沸石,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品.
(1)甲裝置的作用是:冷凝回流;冷卻水從b(填“a”或“b”)口進(jìn)入.
(2)化學(xué)小組在實驗中用過量的反應(yīng)物甲醇,其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率.
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制

(1)試劑1可以是B(填編號),作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸.
A.稀硫酸           B.碳酸鈉溶液      C.乙醇
(2)操作2中,收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右.
(3)實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
(4)本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是C(填編號).
A.蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品     B.甲醇用量多了     C.制備粗品時苯甲酸被蒸出.

分析 Ⅰ.(1)有機(jī)物易揮發(fā),B的作用是冷凝回流;根據(jù)逆流原理通入冷凝水;
(2)該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,增加甲醇投料量提高產(chǎn)率;
Ⅱ.(1)由流程圖可知,操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸;
(2)操作2采取蒸餾的方法,將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離,由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分;
(3)令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a,根據(jù)關(guān)系式C7H6O2~C8H8O2中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計算;
(4)蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品,會收集到水分,苯甲酸甲酯的質(zhì)量應(yīng)偏大,甲醇用量多可以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率,制備粗品時苯甲酸被蒸出,苯甲酸的利用率降低.

解答 解:Ⅰ.(1)有機(jī)物易揮發(fā),B的作用是冷凝回流;根據(jù)逆流原理通入冷凝水,應(yīng)從b口通入冷凝水,
故答案為:冷凝回流;b;
(2)該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,增加甲醇投料量提高產(chǎn)率,故實驗中用過量的反應(yīng)物甲醇,
故答案為:該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,增加甲醇投料量提高產(chǎn)率,提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率;
Ⅱ.(1)由流程圖可知,操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸,應(yīng)選擇碳酸鈉溶液,
故答案為:B;洗去苯甲酸甲酯中過量的酸;
(2)操作2采取蒸餾的方法,將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離,由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分,故應(yīng)控制溫度199.6℃,
故答案為:199.6;
(3)0.1mol苯甲酸的質(zhì)量為0.1mol×122g/mol=12.2g,令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a,則:
C7H6O2~~~C8H8O2
122          136
12.2g×a      10g
所以,122:12.2a g=136:10g,解得a=73.5%,
故答案為:73.5%;
(4)A.蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品,會收集到水分,苯甲酸甲酯的質(zhì)量應(yīng)偏大,苯甲酸甲酯的產(chǎn)量應(yīng)大于理論產(chǎn)量,故A不符合;
B.甲醇用量多可以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率,苯甲酸甲酯的產(chǎn)量應(yīng)增大,故B不符合;
C.制備粗品時苯甲酸被蒸出,苯甲酸的利用率降低,導(dǎo)致苯甲酸甲酯的產(chǎn)量降低,故C符合,
故答案為:C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,側(cè)重對化學(xué)實驗的考查,涉及對裝置的理解、物質(zhì)的分離提純、對實驗條件的控制、對數(shù)據(jù)的分析處理等,難度中等,需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.為了探究鎂與水反應(yīng)的情況,甲乙丙三位同學(xué)分別做了如下實驗,并得出了結(jié)論.
甲同學(xué):取一段鎂條放入盛有水的試管中,未見明顯反應(yīng)現(xiàn)象;加熱,仍未見明顯反應(yīng)現(xiàn)象,再向試管中滴加酚酞,試管中試液仍無色.結(jié)論:鎂與冷水、熱水都不反應(yīng).
乙同學(xué):取一段鎂,首先用砂紙擦去氯化膜后放入盛有水的試管中,未見明顯變化;加熱,鎂條表面出現(xiàn)氣泡,但未見鎂條溶解,向試管中滴加酚酞,溶液顯紅色.結(jié)論:鎂與冷水不反應(yīng),鎂與熱水可反應(yīng)產(chǎn)生堿,但由于Mg(OH)2難溶,所以鎂條不能完全溶解.
丙同學(xué):取一段鎂條,用砂紙擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的試管中,未見明顯變?nèi);加熱,鎂條表面現(xiàn)少量氣泡,溶液逐漸變紅,但未見鎂條溶解.結(jié)論:與乙同學(xué)相同.
你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的做法與結(jié)論是否正確?為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有四種相同濃度的溶液:①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸.它們的酸性由強(qiáng)到弱的是(  )
A.①③④②B.①③②④C.④③②①D.③①④②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)單元,該化合物的化學(xué)式可以表示為( 。
A.MgB2B.Mg5B2C.Mg7B3D.MgB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù).
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是多元弱酸一級電離生成的氫離子會抑制二級電離;
(2)HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強(qiáng)的是H3D,最弱的是H2C;
(3)向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液,并充分?jǐn)嚢,反?yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-;
(4)將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液,若逐滴加入燒堿溶液,這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-,若加入足量的燒堿溶液,最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬.
(1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$.
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD.
A.v(SO2)═v(SO3)B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變 C.混合氣體質(zhì)量不變 D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①B電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
②溶液中H+的移動方向由B極到A極;電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:
a.稱取5.7g產(chǎn)品,溶解,配成250mL溶液  
b.量取25mL待測液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題:
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式).
□Fe2++□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H+--□Fe3++□Mn2++□4H2O
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%.(原子量:Fe----56 O----16 S---32  H---1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì).葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下:
葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃:①過量CaCO3/70℃②趁熱過濾  ③乙醇  ④懸濁液
抽濾⑤洗滌⑥干燥⑦Ca(C6H11O72

葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{過量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca(C6H11O72
請回答下列問題:
(1)第 ①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是B(填序號).

(2)第 ②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率,且過量的碳酸鈣易除去.
(3)本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)制得葡萄糖酸鈣.
(4)第 ③步需趁熱過濾,其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出,如不趁熱過濾或損失產(chǎn)品.
(5)葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硝酸是一種重要的化工原料,氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸,實驗裝置如圖所示,回答下列問題:

(注:氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣.)
(1)儀器a的名稱為球形干燥管,其中加的試劑為堿石灰.
(2)實驗時先點(diǎn)燃C中的酒精燈,當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣,3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色,移去酒精燈,Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O.
(3)裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣;裝置G的作用是吸收尾氣.
(4)反應(yīng)開始后,在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色.
(5)實驗結(jié)束后,證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中,滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液變紅,證明有HNO3生成.
(6)為測定所制硝酸的濃度,反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體,加水稀釋至1000mL后,取出20mL加入錐形瓶中,滴加指示劑,然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定,用去25mL的NaOH溶液,則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體.
I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示.

(1)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是BD(填字母).
A.能與氯化鐵溶液顯色    B.分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C.能與溴水反應(yīng)         D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(2)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ⅱ.已知:RCH2CH(OH)CH3$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和B互為同分異構(gòu)體:

回答以下問題:
(3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是③(填代號).
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③還原反應(yīng)      ④氧化反應(yīng)
(4)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式(兩種)

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