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【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式為： ．下列有關該有機物敘述正確的是（ ）
A.分子式為C8H10NO2
B.其屬于α﹣氨基酸的同分異構體有3種
C.該有機物屬于α﹣氨基酸
D.該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】D
【解析】解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C8H9NO2 ， 故A錯誤；
B．屬于α﹣氨基酸的同分異構體只有1種，為C6H5﹣CH（NH2）﹣COOH，故B錯誤；
C．不含羧基，不是氨基酸，故C錯誤；
D．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D正確．
故選D．
有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應產生的物質。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關探究。

[沉淀制備]稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。

[實驗探究]我們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。

根據以上實驗回答下列問題

（1）配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_____________________。

（2）實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應的化學方程為：__________________________________________________。

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關閉K，再點燃D處酒精燈。

C中盛裝的試劑應是___________。加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）經查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是（____）

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

（5）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是_____________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后經稱量，裝置E的質量增加0.27g，F中產生沉淀1.97g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時，電路中通過的電子數為2NA

D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價鐵，在胃內鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料，在適當的pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

（1）A的結構為_______(用結構簡式或鍵線式表示)，B的化學名稱為_______，由A生成B的反應類型為_______ 。

（2） C在NaOH乙醇溶液中反應的方程式為_______ 。

（3） 富馬酸的結構簡式為_______ 。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_______ 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_______LCO2 (標況下)；富馬酸的同分異構體中（包含順反異構），同為二元羧酸的還有_______（寫出結構簡式）。

（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時，是關鍵的中間產物。請用反應流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 該溫度下，平衡常數值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3和Na2O2按物質的量3：1混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）

A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

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