常溫下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是               （   ）
A．等濃度的弱酸和強堿B．稀的強酸和稀的強堿
C．稀的弱酸和濃的強堿D．稀的強酸和濃的弱堿
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是
A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。
A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應產物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）           。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請完成表示甲烷燃燒熟的熱化學方程式
                                                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0．2 mol／L某一元強酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關說法中正確的是
A．當c（）＝c（A－）時，a一定等于20
B．當c（）>c（A－）時，a一定大于20
C．當c（H＋）>c（OH－）時，a一定小于20
D．當pH＝7時，c（）＝c（A－）＝c（H＋）＝c（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質的量之比為3:1其原因可能是
A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸
B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸
D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．將某電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3
C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中c（H+）/c（CH3COOH）將變大
D．25℃時，pH＝3的某酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≥7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純水在80℃時的pH                                                 
A．等于7B．大于7 C．小于7D．無法確定

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