研究物質的性質的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質的性質的一般程序的第二步是
A．實驗和觀察B．預測物質的性質
C．解釋及結論D．觀察物質的外觀性質
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應得到的固體物質。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：Na HCO3和                  ；
假設2：存在三種成分：Na HCO3和                 、                ；
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，有同學得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應”的結論。該結論嚴密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應，且假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為：                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素
C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L－1左右。
某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請?zhí)顚懭缦孪嚓P空白：
實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。
實驗原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 I－。
實驗用品和試劑：
部分可能用到的儀器如下：
                                      
A                  B                    C
試劑：濃度為1.50×10－4mol·L－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有          （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。
（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL      (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入       中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是        溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                       。滴定至終點時的現(xiàn)象是                                 。
（4）重復上述實驗。
（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：
實驗次數(shù)
稀橙汁體積（mL）
滴定用標準碘（水）溶液(mL)
1
25.00
23.10
2
25.00
23.00
3
25.00
22.90
    從實驗數(shù)據(jù)可知,該橙汁飲料中維生素C的含量為           mg·L－1
（6）假定該小組成員滴定終點時讀數(shù)皆為俯視讀數(shù)，則測定結果         （選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質探究實驗。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
④ 將冷卻至室溫的混合液轉移到圓底燒瓶中，加熱；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列問題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內的混合物出現(xiàn)橙紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是（請用化學反應方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加熱后，橙紅色會逐漸消失，消失的原因是（請用化學反應方程式表示）：
______________________________________________________
（3）為了更好地控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
（4）步驟⑤反應結束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后， 棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可用下列試劑中的_____________（填序號）
A．氫氧化鈉稀溶液B．碳酸鈉稀溶液
C．硝酸銀溶液D．四氯化碳
探究二：學習小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應實驗中，觀察到有氣體生成。他們設計了兩種不同的方法分別檢驗該氣體，實驗裝置如圖

請回答：
（5）圖1中，試管1的作用是：________________________________；
圖2中發(fā)生的反應是：________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：
（1）實驗時，導管接口的順序是                    。
（2）裝置①內發(fā)生反應的化學方程式是           (任寫一個,并標出電子轉移方向和數(shù)目)。
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                  。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過量：取盛有          （選填一個符號）試劑的試管， 加入           （選
填一個符號）試劑，無明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結合必要的操作就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量
還是SO2過量，該試劑是______（選填一個符號），必要操作和結論______      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖-5實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是                。
（2）溶液A中的離子主要有         ；試劑X是        。
（3）進行步驟II時，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)圖-6所示，改進的措施是          。

（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是  ▲  。
（2）用右圖所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較。
實驗序號
雙氧水體積
催化劑
待測數(shù)據(jù)
a
15mL
無
 
b
15mL
0.5g CuO
 
c
15mL
0.5g MnO2
 
 
① 從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是  ▲  。
② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO  ▲  性質（選填“物理性質”或“化學性質”）在反應前后是否改變；
B．  ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是                       （   ）
 
相關實驗
預期目的
A
把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。
驗證接觸面積對化學反應速率的影響。
B
把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
驗證溫度對化學平衡的影響。
C
直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D
將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。
驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。
 

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