【題目】下列敘述中不正確的是 (　　)

A. 摩爾質量的常用單位為g·mol－1

B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1

C. 二氧化硫的摩爾質量為64 g·mol－1

D. 摩爾質量就是相對原子質量的6.02×1023倍

【答案】D

【解析】A. 摩爾質量的常用單位為g·mol－1，A正確；B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，B正確；C. 如果用g/mol作單位時摩爾質量在數(shù)值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相同，則二氧化硫的摩爾質量為64 g·mol－1，C正確；D. 如果用g/mol作單位時摩爾質量在數(shù)值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相同，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將裝有50mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是（　�。�
A.5：3
B.3：5
C.3：2
D.2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反應生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，經(jīng)測定其中Fe（NO3）2與Fe（NO3）3的物質的量之比為3：2，請計算：
（1）生成NO的物質的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的pH和原子序數(shù)的關系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是 ．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學鍵類型為 ．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應的化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意進行計算：
（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反應后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，應向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A. 鋁單質B. 酒精C. 硝酸鉀D. 二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ． 某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010molL﹣1 ， 向該溶液中逐滴加入0.010molL﹣1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________； （1）液氯 （2）氯氣 （3）白磷 （4）紅磷 （5）氕 （6）氚 （7） （8） （9）CH2=CH﹣CH3 （10） （11）2，2﹣二甲基丁烷．

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