【題目】CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。

(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3=131.3 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的ΔH________kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、H2)44.8 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積為6 L,則該溫度下的平衡常數(shù)K________;此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。該反應(yīng)為________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】 -524.8 4 大于 放熱 大于

【解析】(1)已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6 kJ·mol1

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3=131.3 kJ·mol1

利用蓋斯定律,將①-③可得反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g) H=-393.5kJ·mol1-131.3kJ·mol1=-524.8kJ·mol1;CO、H2與氧氣反應(yīng)的方程式分別為:2CO+O2 2CO2;2H2+O2 2H2O,從方程式可以看出相同物質(zhì)的量的CO、H2燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO、H244.8L與氧氣反應(yīng)生成CO2H2O轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為==4mol;(2))①根據(jù)圖象可以看出,B點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為70%此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積為6 L,則平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度為:c(CO)=3mol/6L=0.5mol·L1;c(H2)=6mol/6L=1mol·L1;c(CH3OH)=7mol/6L=7/6mol·L1;所以平衡常數(shù)為=7/3; B點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>A點(diǎn),CO的轉(zhuǎn)化率減小,平衡向逆向移動(dòng),應(yīng)減小壓強(qiáng),所以在A點(diǎn)時(shí)容器的體積大于6L。由圖升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);②升高溫度,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間要少,所以反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA大于tC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CO濃度的變化依次為

A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小

C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫中,正確的是

A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

B. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C. 將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而____。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需使用下列儀器中的____

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號(hào)),此時(shí),溶液中該離子的濃度為__mol·L-1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____(填離子符號(hào))部分沉淀。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是____。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2Cr+2HCr2+H2O Ba2++CrBaCrO4

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,讀數(shù)時(shí)應(yīng)精確到____mL。BaCl2溶液的濃度為____mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2+濃度測量值將____(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源——水電,相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,三峽工程有助于控制 ( )

①溫室效應(yīng) ②形成酸雨 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染

A. 只有① B. 只有①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( )

A.K與反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)

B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C.K與生成物的濃度有關(guān)

D.K與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用共價(jià)鍵鍵能解釋的是

A. 氯化氫的沸點(diǎn)低于溴化氫 B. 金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅

C. 氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D. 甲烷是正四面體型分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是( )

A. Na B. Fe C. Al D. Ag

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