【題目】下列說法不正確的是(　 　)

A. 新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子

B. Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，均屬于堿性氧化物

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2

D. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、新制氯水成分是Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，因此含有的分子是Cl2、HClO、H2O，故A說法正確；B、Na2O＋H2O=2NaOH，因此Na2O屬于堿性氧化物，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不屬于堿性氧化物，故B說法錯誤；C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClO見光分解，發(fā)生2HClO2HCl＋O2↑，冒出的氣泡是氧氣，故C說法正確；D、SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（　�。�
A.銀
B.鎂
C.鋁
D.銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)中只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ）

A.一定是單質(zhì)B.一定是純凈物

C.一定是混合物D.可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入_________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。

（2）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________________________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______________。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

①寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

②裝置F中試劑的作用是_______________；

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。

③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________________(填實驗操作)，再裝藥品，先點燃_____(填“ A” 或“C” )處酒精燈。

④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、Cl-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）

A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）

A. 電解質(zhì) B. 含鈉的化合物 C. 可溶于水 D. 可與硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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